Vodík
1
H
Skupina
1
Perióda
1
Orbitál
s
Protóny
Elektróny
Neutróny
1
1
0
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
1
Atómová hmotnosť
1,00794
Hmotnostné číslo
1
Kategória
Iné nekovy
Farba
Bezfarebný
Rádioaktívny
Nie
Z gréckych slov hydro (voda) a genes (tvoriaci)
Kryštálová sústava
Jednoduchý šesťuholníkový
História
Henry Cavendish ako prvý rozlíšil vodík od iných plynov v roku 1766, keď ho pripravil reakciou kyseliny chlorovodíkovej so zinkom.
V roku 1670 anglický vedec Robert Boyle pozoroval jeho vznik reakciou silných kyselín s kovmi.
Francúzsky vedec Antoine Lavoisier neskôr nazval prvok vodík v roku 1783.
V roku 1670 anglický vedec Robert Boyle pozoroval jeho vznik reakciou silných kyselín s kovmi.
Francúzsky vedec Antoine Lavoisier neskôr nazval prvok vodík v roku 1783.
Elektróny v obale
1
Elektrónová konfigurácia
1s1
Vodík je hlavnou zložkou Jupitera a ostatných plynných obrov
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Plyny
Hustota
0,00008988 g/cm3
Teplota topenia
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Teplota varu
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Skupenské teplo topenia
0,558 kJ/mol
Skupenské teplo varu
0,452 kJ/mol
Tepelná kapacita
14,304 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,15%
Množstvo vo vesmíre
75%
Registračné číslo CAS
1333-74-0
PubChem CID číslo
783
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
53 pm
Kovalentný polomer
31 pm
Elektronegativita
2,2 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
13,5984 eV
Atómový objem
14,4 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,001815 W/cm·K
Oxidačné stavy
-1, 1
Aplikácie
Tekutý vodík sa používa ako raketové palivo.
Vodík sa bežne používa v elektrárňach ako chladivo v generátoroch.
Dva ťažšie izotopy vodíka (deutérium a trícium) sa používajú v jadrovej fúzii.
Používa sa ako ochranný plyn pri zváracích metódach, ako je atómové vodíkové zváranie.
Vodík sa bežne používa v elektrárňach ako chladivo v generátoroch.
Dva ťažšie izotopy vodíka (deutérium a trícium) sa používajú v jadrovej fúzii.
Používa sa ako ochranný plyn pri zváracích metódach, ako je atómové vodíkové zváranie.
Vodík predstavuje množstvo bezpečnostných rizík, od požiarov pri zmiešaní so vzduchom až po asfyxiu v čistej forme
Izotopy
Stabilné izotopy
1H, 2HNestabilné izotopy
3H, 4H, 5H, 6H, 7H