Lítium
3
Li
Skupina
1
Perióda
2
Orbitál
s
Protóny
Elektróny
Neutróny
3
3
4
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
3
Atómová hmotnosť
6,941
Hmotnostné číslo
7
Kategória
Alkalické kovy
Farba
Strieborná
Rádioaktívny
Nie
Z gréckeho slova lithos, kameň
Kryštálová sústava
Centrovaný kockový
História
Lítium objavil Johann Arfvedson v roku 1817, keď analyzoval minerály z ostrova Uto vo Švédsku.
Čistý kov bol izolovaný nasledujúci rok nezávisle švédskym chemikom Williamom Thomasom Brandem a anglickým chemikom sirom Humphrym Davym.
V roku 1855 Robert Bunsen a Augustus Matthiessen vyrobili väčšie množstvá lítia elektrolýzou chloridu lítneho.
Čistý kov bol izolovaný nasledujúci rok nezávisle švédskym chemikom Williamom Thomasom Brandem a anglickým chemikom sirom Humphrym Davym.
V roku 1855 Robert Bunsen a Augustus Matthiessen vyrobili väčšie množstvá lítia elektrolýzou chloridu lítneho.
Elektróny v obale
2, 1
Elektrónová konfigurácia
[He] 2s1
Lítium je jediný kov, ktorý reaguje s dusíkom za normálnych podmienok
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Tuhé látky
Hustota
0,534 g/cm3
Teplota topenia
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Teplota varu
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Skupenské teplo topenia
3 kJ/mol
Skupenské teplo varu
147 kJ/mol
Tepelná kapacita
3,582 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,0017%
Množstvo vo vesmíre
6×10-7%
Registračné číslo CAS
7439-93-2
PubChem CID číslo
3028194
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
152 pm
Kovalentný polomer
128 pm
Elektronegativita
0,98 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
5,3917 eV
Atómový objem
13,10 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,847 W/cm·K
Oxidačné stavy
1
Aplikácie
Čistý kovový lítium sa používa v nabíjateľných lítium-iónových batériách.
Lítium-stearát sa používa ako univerzálne a vysokoteplotné mazivo.
Lítium sa používa v špeciálnych sklách a keramikách.
Kovové lítium a jeho komplexné hydridy sa používajú ako vysokoenergetické prísady do raketových pohonných látok.
Lítium-stearát sa používa ako univerzálne a vysokoteplotné mazivo.
Lítium sa používa v špeciálnych sklách a keramikách.
Kovové lítium a jeho komplexné hydridy sa používajú ako vysokoenergetické prísady do raketových pohonných látok.
Lítium je korozívne a vyžaduje špeciálne zaobchádzanie, aby sa zabránilo kontaktu s pokožkou
Izotopy
Stabilné izotopy
6Li, 7LiNestabilné izotopy
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li