Radón
86
Rn
Skupina
18
Perióda
6
Orbitál
p
Protóny
Elektróny
Neutróny
86
86
136
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
86
Atómová hmotnosť
[222]
Hmotnostné číslo
222
Kategória
Vzácne plyny
Farba
Bezfarebný
Rádioaktívny
Áno
Názov bol odvodený od rádia; spočiatku sa nazýval niton, z latinského slova nitens, žiariaci
Kryštálová sústava
n/a
História
Radón bol objavený v roku 1900 Friedrichom Ernstom Dornom v Halle v Nemecku.
Uviedol niektoré experimenty, v ktorých si všimol, že zlúčeniny rádia vydávajú rádioaktívny plyn.
V roku 1910 sir William Ramsay a Robert Whytlaw-Gray izolovali radón, určili jeho hustotu a zistili, že je to najťažší známy plyn.
Uviedol niektoré experimenty, v ktorých si všimol, že zlúčeniny rádia vydávajú rádioaktívny plyn.
V roku 1910 sir William Ramsay a Robert Whytlaw-Gray izolovali radón, určili jeho hustotu a zistili, že je to najťažší známy plyn.
Elektróny v obale
2, 8, 18, 32, 18, 8
Elektrónová konfigurácia
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Pri kondenzácii radón žiari v dôsledku intenzívneho žiarenia, ktoré produkuje
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Plyny
Hustota
0,00973 g/cm3
Teplota topenia
202 K | -71,15 °C | -96,07 °F
Teplota varu
211,3 K | -61,85 °C | -79,33 °F
Skupenské teplo topenia
3 kJ/mol
Skupenské teplo varu
17 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,094 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
n/a
Množstvo vo vesmíre
n/a
Registračné číslo CAS
10043-92-2
PubChem CID číslo
24857
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
120 pm
Kovalentný polomer
150 pm
Elektronegativita
-
Ionizačný potenciál
10,7485 eV
Atómový objem
50,5 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,0000364 W/cm·K
Oxidačné stavy
2, 4, 6
Aplikácie
Radón sa používa v hydrologickom výskume, ktorý študuje interakciu medzi podzemnými vodami a potokmi.
Radón bol komerčne vyrobený na použitie v radioterapii.
Radón bol použitý v implantovateľných semenách z zlata alebo skla, primárne na liečbu rakovín.
Radón bol komerčne vyrobený na použitie v radioterapii.
Radón bol použitý v implantovateľných semenách z zlata alebo skla, primárne na liečbu rakovín.
Radón je vysoko rádioaktívny a karcinogénny
Izotopy
Stabilné izotopy
-Nestabilné izotopy
195Rn, 196Rn, 197Rn, 198Rn, 199Rn, 200Rn, 201Rn, 202Rn, 203Rn, 204Rn, 205Rn, 206Rn, 207Rn, 208Rn, 209Rn, 210Rn, 211Rn, 212Rn, 213Rn, 214Rn, 215Rn, 216Rn, 217Rn, 218Rn, 219Rn, 220Rn, 221Rn, 222Rn, 223Rn, 224Rn, 225Rn, 226Rn, 227Rn, 228Rn