Horčík
12
Mg
Skupina
2
Perióda
3
Orbitál
s
Protóny
Elektróny
Neutróny
12
12
12
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
12
Atómová hmotnosť
24,305
Hmotnostné číslo
24
Kategória
Kovy alkalických zemín
Farba
Strieborná
Rádioaktívny
Nie
Z Magnésie, oblasti v Tesálii
Kryštálová sústava
Jednoduchý šesťuholníkový
História
Škótsky chemik Joseph Black rozpoznal horčík ako prvok v roku 1755.
Horčík bol prvýkrát izolovaný sirom Humphrym Davym v roku 1808 v Londýne.
Použil elektrolýzu zmesi magnézie a oxidu ortutnatého.
Antoine Bussy ho pripravil v súdržnej forme v roku 1831.
Horčík bol prvýkrát izolovaný sirom Humphrym Davym v roku 1808 v Londýne.
Použil elektrolýzu zmesi magnézie a oxidu ortutnatého.
Antoine Bussy ho pripravil v súdržnej forme v roku 1831.
Elektróny v obale
2, 8, 2
Elektrónová konfigurácia
[Ne] 3s2
Keď horí vo vzduchu, horčík produkuje oslnivo biele svetlo
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Tuhé látky
Hustota
1,738 g/cm3
Teplota topenia
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Teplota varu
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Skupenské teplo topenia
8,7 kJ/mol
Skupenské teplo varu
128 kJ/mol
Tepelná kapacita
1,023 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
2,9%
Množstvo vo vesmíre
0,06%
Registračné číslo CAS
7439-95-4
PubChem CID číslo
5462224
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
160 pm
Kovalentný polomer
141 pm
Elektronegativita
1,31 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
7,6462 eV
Atómový objem
13,97 cm3/mol
Tepelná vodivosť
1,56 W/cm·K
Oxidačné stavy
1, 2
Aplikácie
Horčík sa široko používa pri výrobe mobilných telefónov, laptopov, fotoaparátov a iných elektronických komponentov.
Brilantné svetlo, ktoré produkuje pri zapálení, sa využíva vo fotografii, svetliciach, pyrotechnike a zápalných bombách.
Zlúčeniny horčíka, ako hydroxid (magnéziové mlieko), sulfát (epsomská soľ), chlorid a citrát sa používajú na liečebné účely.
Brilantné svetlo, ktoré produkuje pri zapálení, sa využíva vo fotografii, svetliciach, pyrotechnike a zápalných bombách.
Zlúčeniny horčíka, ako hydroxid (magnéziové mlieko), sulfát (epsomská soľ), chlorid a citrát sa používajú na liečebné účely.
Keďže môžu vzniknúť vážne požiare, treba pri manipulácii s horčíkovým kovom dbať na veľkú opatrnosť
Izotopy
Stabilné izotopy
24Mg, 25Mg, 26MgNestabilné izotopy
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg