Fosfor
15
P
Skupina
15
Perióda
3
Orbitál
p
Protóny
Elektróny
Neutróny
15
15
16
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
15
Atómová hmotnosť
30,973762
Hmotnostné číslo
31
Kategória
Iné nekovy
Farba
Bezfarebný
Rádioaktívny
Nie
Z gréckeho phosphoros, svetlonos; starobylý názov pre planétu Venuša pri objavení pred východom slnka
Kryštálová sústava
Jednoduchý triklinický
História
Hennig Brand در roku 1669 v Hamburgu objavil fosfor a pripravil ho z moču.
V roku 1769 Johan Gottlieb Gahn a Carl Wilhelm Scheele ukázali, že fosforečnan vápenatý sa nachádza v kostiach a získali elementárny fosfor z kostného popola.
Antoine Lavoisier uznal fosfor ako prvok v roku 1777.
V roku 1769 Johan Gottlieb Gahn a Carl Wilhelm Scheele ukázali, že fosforečnan vápenatý sa nachádza v kostiach a získali elementárny fosfor z kostného popola.
Antoine Lavoisier uznal fosfor ako prvok v roku 1777.
Elektróny v obale
2, 8, 5
Elektrónová konfigurácia
[Ne] 3s2 3p3
Elementárny fosfor existuje v dvoch hlavných formách - biely fosfor a červený fosfor
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Tuhé látky
Hustota
1,82 g/cm3
Teplota topenia
317,25 K | 44,1 °C | 111,38 °F
Teplota varu
553 K | 279,85 °C | 535,73 °F
Skupenské teplo topenia
0,64 kJ/mol
Skupenské teplo varu
12,4 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,769 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,099%
Množstvo vo vesmíre
0,0007%
Registračné číslo CAS
7723-14-0
PubChem CID číslo
5462309
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
98 pm
Kovalentný polomer
107 pm
Elektronegativita
2,19 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
10,4867 eV
Atómový objem
17,0 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,00235 W/cm·K
Oxidačné stavy
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Aplikácie
Mnohé hnojivá obsahujú vysoký podiel fosforu a vyrábajú sa z koncentrovaných kyselín fosforečných.
Fosfor sa používa pri výrobe zápaliek, pyrotechniky a zápalných granátov.
Fosfor sa tiež používa pri výrobe ocele a pri výrobe fosfor-bronzu.
Fosfor sa používa pri výrobe zápaliek, pyrotechniky a zápalných granátov.
Fosfor sa tiež používa pri výrobe ocele a pri výrobe fosfor-bronzu.
Biely fosfor je vysoko toxický, zatiaľ čo červený fosfor sa považuje za netoxický
Izotopy
Stabilné izotopy
31PNestabilné izotopy
24P, 25P, 26P, 27P, 28P, 29P, 30P, 32P, 33P, 34P, 35P, 36P, 37P, 38P, 39P, 40P, 41P, 42P, 43P, 44P, 45P, 46P