Chlór
17
Cl
Skupina
17
Perióda
3
Orbitál
p
Protóny
Elektróny
Neutróny
17
17
18
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
17
Atómová hmotnosť
35,453
Hmotnostné číslo
35
Kategória
Halogény
Farba
Žltá
Rádioaktívny
Nie
Z gréckeho slova chloro, žltozelený
Kryštálová sústava
Dolno-centrovaný ortorhombický
História
Okolo roku 1630 bol chlór rozpoznaný ako plyn belgickým chemikom a lekárom Janom Baptistom van Helmontom.
Elementárny chlór bol prvýkrát pripravený a študovaný v roku 1774 švédskym chemikom Carlom Wilhelmom Scheeleom.
Do roku 1810 bol vedecký konsenzus taký, že chlór je v skutočnosti zlúčenina obsahujúca kyslík.
V roku 1811 sir Humphry Davy dospel k záveru, že nový plyn je v skutočnosti nový prvok.
Elementárny chlór bol prvýkrát pripravený a študovaný v roku 1774 švédskym chemikom Carlom Wilhelmom Scheeleom.
Do roku 1810 bol vedecký konsenzus taký, že chlór je v skutočnosti zlúčenina obsahujúca kyslík.
V roku 1811 sir Humphry Davy dospel k záveru, že nový plyn je v skutočnosti nový prvok.
Elektróny v obale
2, 8, 7
Elektrónová konfigurácia
[Ne] 3s2 3p5
Stromové žaby majú v koži zlúčeninu chlóru, ktorá je veľmi účinným prostriedkom proti bolesti
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Plyny
Hustota
0,003214 g/cm3
Teplota topenia
171,65 K | -101,5 °C | -150,7 °F
Teplota varu
239,11 K | -34,04 °C | -29,27 °F
Skupenské teplo topenia
3,2 kJ/mol
Skupenské teplo varu
10,2 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,479 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,017%
Množstvo vo vesmíre
0,0001%
Registračné číslo CAS
7782-50-5
PubChem CID číslo
24526
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
79 pm
Kovalentný polomer
102 pm
Elektronegativita
3,16 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
12,9676 eV
Atómový objem
22,7 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,000089 W/cm·K
Oxidačné stavy
-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Elektrónová afinita
348,575 kJ/mol
Ionizačné energie
1251,2, 2298, 3822, 5158,6, 6542, 9362, 11018, 33604, 38600, 43961, 51068, 57119, 63363, 72341, 78095, 352994, 380760 kJ/mol
Aplikácie
Chlór sa používa na výrobu bezpečnej pitnej vody.
Vo veľkej miere sa tiež používa pri výrobe papierových výrobkov, farbív, textílií, ropných produktov, liekov, antiseptík, insekticídov, potravín, rozpúšťadiel, farieb, plastov a mnohých ďalších spotrebných výrobkov.
Chlorované zlúčeniny sa používajú najmä na sanitáciu, bielenie buničiny, dezinfekčné prostriedky a spracovanie textílií.
Vo veľkej miere sa tiež používa pri výrobe papierových výrobkov, farbív, textílií, ropných produktov, liekov, antiseptík, insekticídov, potravín, rozpúšťadiel, farieb, plastov a mnohých ďalších spotrebných výrobkov.
Chlorované zlúčeniny sa používajú najmä na sanitáciu, bielenie buničiny, dezinfekčné prostriedky a spracovanie textílií.
Elementárny chlór vo vysokých koncentráciách je mimoriadne nebezpečný a jedovatý
Izotopy
Stabilné izotopy
35Cl, 37ClNestabilné izotopy
28Cl, 29Cl, 30Cl, 31Cl, 32Cl, 33Cl, 34Cl, 36Cl, 38Cl, 39Cl, 40Cl, 41Cl, 42Cl, 43Cl, 44Cl, 45Cl, 46Cl, 47Cl, 48Cl, 49Cl, 50Cl, 51ClEmisné spektrum
380750 nm
Najsilnejšie viditeľné emisné čiary.
Zdroj: NIST Atomic Spectra Database.
Zdroj: NIST Atomic Spectra Database.