Titán
22
Ti
Skupina
4
Perióda
4
Orbitál
d
Protóny
Elektróny
Neutróny
22
22
26
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
22
Atómová hmotnosť
47,867
Hmotnostné číslo
48
Kategória
Prechodné prvky
Farba
Strieborná
Rádioaktívny
Nie
Z latinského titans, prví synovia Zeme, grécka mytológia
Kryštálová sústava
Jednoduchý šesťuholníkový
História
William Gregor oxid titánu v ilmenite v roku 1791.
Martin Heinrich Klaproth nezávisle objavil prvok v rutile v roku 1795 a pomenoval ho.
Čistá kovová forma bola získaná až v roku 1910 Matthewom A. Hunterom.
V roku 1936 Krollov proces umožnil komerčnú výrobu titánu.
Martin Heinrich Klaproth nezávisle objavil prvok v rutile v roku 1795 a pomenoval ho.
Čistá kovová forma bola získaná až v roku 1910 Matthewom A. Hunterom.
V roku 1936 Krollov proces umožnil komerčnú výrobu titánu.
Elektróny v obale
2, 8, 10, 2
Elektrónová konfigurácia
[Ar] 3d2 4s2
Titán je jedným z mála prvkov, ktorý horí v čistom dusíkovom plyne
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Tuhé látky
Hustota
4,54 g/cm3
Teplota topenia
1941,15 K | 1668 °C | 3034,4 °F
Teplota varu
3560,15 K | 3287 °C | 5948,6 °F
Skupenské teplo topenia
18,7 kJ/mol
Skupenské teplo varu
425 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,523 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,66%
Množstvo vo vesmíre
0,0003%
Zdroje obrázkov: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Titánová kryštalická tyč vyrobená jódovým procesom v URALREDMET počas sovietskej éry
Registračné číslo CAS
7440-32-6
PubChem CID číslo
23963
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
147 pm
Kovalentný polomer
160 pm
Elektronegativita
1,54 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
6,8281 eV
Atómový objem
10,64 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,219 W/cm·K
Oxidačné stavy
-1, 2, 3, 4
Aplikácie
Titán sa používa v oceli ako zliatinový prvok na zníženie veľkosti zrna a ako deoxidant a v nehrdzavejúcej oceli na zníženie obsahu uhlíka.
Titán má potenciálne využitie v odsoľovacích zariadeniach na premenu morskej vody na sladkú vodu.
Titán sa používa v niekoľkých každodenných výrobkoch, ako sú vrtáky, bicykle, golfové palice, hodinky a notebooky.
Titán má potenciálne využitie v odsoľovacích zariadeniach na premenu morskej vody na sladkú vodu.
Titán sa používa v niekoľkých každodenných výrobkoch, ako sú vrtáky, bicykle, golfové palice, hodinky a notebooky.
Titánový kov sa považuje za netoxický
Izotopy
Stabilné izotopy
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50TiNestabilné izotopy
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63Ti