Chróm
24
Cr
Skupina
6
Perióda
4
Orbitál
d
Protóny
Elektróny
Neutróny
24
24
28
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
24
Atómová hmotnosť
51,9961
Hmotnostné číslo
52
Kategória
Prechodné prvky
Farba
Strieborná
Rádioaktívny
Nie
Z gréckeho slova chroma, farba
Kryštálová sústava
Centrovaný kockový
História
V roku 1797 Louis Nicolas Vauquelin dostal vzorky rudy krokoit.
V roku 1798 Vauquelin zistil, že môže izolovať kovový chróm zahrievaním oxidu v drevouhlíkovej peci, čím sa stal objaviteľom prvku.
Vauquelin bol tiež schopný detekovať stopy chrómu v drahých drahokamoch, ako je rubín alebo smaragd.
V roku 1798 Vauquelin zistil, že môže izolovať kovový chróm zahrievaním oxidu v drevouhlíkovej peci, čím sa stal objaviteľom prvku.
Vauquelin bol tiež schopný detekovať stopy chrómu v drahých drahokamoch, ako je rubín alebo smaragd.
Elektróny v obale
2, 8, 13, 1
Elektrónová konfigurácia
[Ar] 3d5 4s1
Oxid chrómový bol používaný Číňanmi v dynastii Čchin pred viac ako 2 000 rokmi
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Tuhé látky
Hustota
7,15 g/cm3
Teplota topenia
2180,15 K | 1907 °C | 3464,6 °F
Teplota varu
2944,15 K | 2671 °C | 4839,8 °F
Skupenské teplo topenia
20,5 kJ/mol
Skupenské teplo varu
339 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,449 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,014%
Množstvo vo vesmíre
0,0015%
Zdroje obrázkov: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Vysokopurifikované kryštály chrómu, produkované chemickou transportnou reakciou cez rozklad chrómových jodidov, a vysokopurifikovaná chrómová kocka na porovnanie
Registračné číslo CAS
7440-47-3
PubChem CID číslo
23976
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
128 pm
Kovalentný polomer
139 pm
Elektronegativita
1,66 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
6,7665 eV
Atómový objem
7,23 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,937 W/cm·K
Oxidačné stavy
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Aplikácie
Chróm sa používa na kalenie ocele, výrobu nehrdzavejúcej ocele a tvorbu mnohých užitočných zliatin.
Používa sa hlavne na pokovovanie na výrobu tvrdého a krásneho povrchu a na prevenciu korózie.
Kov sa tiež široko používa ako katalyzátor.
Chrómové zlúčeniny sú cenené ako pigmenty pre ich živé zelené, žlté, červené a oranžové farby.
Používa sa hlavne na pokovovanie na výrobu tvrdého a krásneho povrchu a na prevenciu korózie.
Kov sa tiež široko používa ako katalyzátor.
Chrómové zlúčeniny sú cenené ako pigmenty pre ich živé zelené, žlté, červené a oranžové farby.
Vo väčších množstvách môže byť chróm toxický a karcinogénny
Izotopy
Stabilné izotopy
50Cr, 52Cr, 53Cr, 54CrNestabilné izotopy
42Cr, 43Cr, 44Cr, 45Cr, 46Cr, 47Cr, 48Cr, 49Cr, 51Cr, 55Cr, 56Cr, 57Cr, 58Cr, 59Cr, 60Cr, 61Cr, 62Cr, 63Cr, 64Cr, 65Cr, 66Cr, 67Cr