Gálium
31
Ga
Skupina
13
Perióda
4
Orbitál
p
Protóny
Elektróny
Neutróny
31
31
39
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
31
Atómová hmotnosť
69,723
Hmotnostné číslo
70
Kategória
Po-prechodné kovy
Farba
Strieborná
Rádioaktívny
Nie
Z latinského slova Gallia, Francúzsko; tiež z latinčiny, gallus, preklad Lecoq, kohút
Kryštálová sústava
Dolno-centrovaný ortorhombický
História
V roku 1871 ruský chemik Dmitrij Mendelejev predpovedal existenciu gália a nazval prvok eka-hliník.
Gálium bolo spektroskopicky objavené francúzskym chemikom Paulom Emilom Lecoqom de Boisbaudranom v roku 1875 podľa jeho charakteristického spektra pri skúmaní vzorky sfalerit.
Neskôr toho istého roku Lecoq získal voľný kov elektrolýzou jeho hydroxidu v roztoku hydroxidu draselného.
Gálium bolo spektroskopicky objavené francúzskym chemikom Paulom Emilom Lecoqom de Boisbaudranom v roku 1875 podľa jeho charakteristického spektra pri skúmaní vzorky sfalerit.
Neskôr toho istého roku Lecoq získal voľný kov elektrolýzou jeho hydroxidu v roztoku hydroxidu draselného.
Elektróny v obale
2, 8, 18, 3
Elektrónová konfigurácia
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Gálium má silnú tendenciu k podchladeniu pod bod topenia/tuhnutia
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Tuhé látky
Hustota
5,907 g/cm3
Teplota topenia
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Teplota varu
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Skupenské teplo topenia
5,59 kJ/mol
Skupenské teplo varu
256 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,371 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,0019%
Množstvo vo vesmíre
1×10-6%
Registračné číslo CAS
7440-55-3
PubChem CID číslo
5360835
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
135 pm
Kovalentný polomer
122 pm
Elektronegativita
1,81 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
5,9993 eV
Atómový objem
11,8 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,406 W/cm·K
Oxidačné stavy
1, 2, 3
Aplikácie
Gálium navlháča sklo alebo porcelán a vytvára brilantné zrkadlo, keď je nanesené na sklo.
Široko sa používa pri dotovaní polovodičov a výrobe pevno-látkovych zariadení, ako sú tranzistory.
Galliové zliatiny s nízkym bodom tavenia sa používajú v niektorých lekárskych teplomeroch ako netoxické náhrady za ortuť.
Arsenid gáliový je schopný priamej premeny elektriny na koherentné svetlo.
Široko sa používa pri dotovaní polovodičov a výrobe pevno-látkovych zariadení, ako sú tranzistory.
Galliové zliatiny s nízkym bodom tavenia sa používajú v niektorých lekárskych teplomeroch ako netoxické náhrady za ortuť.
Arsenid gáliový je schopný priamej premeny elektriny na koherentné svetlo.
Gálium sa považuje za netoxické
Izotopy
Stabilné izotopy
69Ga, 71GaNestabilné izotopy
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga