Bróm
35
Br
Skupina
17
Perióda
4
Orbitál
p
Protóny
Elektróny
Neutróny
35
35
45
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
35
Atómová hmotnosť
79,904
Hmotnostné číslo
80
Kategória
Halogény
Farba
Červená
Rádioaktívny
Nie
Z gréckeho slova bromos, smrad
Kryštálová sústava
Dolno-centrovaný ortorhombický
História
Carl Jacob Löwig در roku 1825 objavil bróm, keď bol ešte študentom chémie na Heidelberskej univerzite v Nemecku.
Antoine Balard destiloval bróm z roztoku popola z morských rias nasýteného chlórom v roku 1824.
Svoje výsledky nakoniec zverejnil v roku 1826, pričom poskytol dôkazy, že látka, ktorú objavil, je nový prvok.
Antoine Balard destiloval bróm z roztoku popola z morských rias nasýteného chlórom v roku 1824.
Svoje výsledky nakoniec zverejnil v roku 1826, pričom poskytol dôkazy, že látka, ktorú objavil, je nový prvok.
Elektróny v obale
2, 8, 18, 7
Elektrónová konfigurácia
[Ar] 3d10 4s2 4p5
Bróm je jediný nekovový prvok, ktorý je za bežných teplôt kvapalný
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Kvapaliny
Hustota
3,122 g/cm3
Teplota topenia
265,95 K | -7,2 °C | 19,04 °F
Teplota varu
331,95 K | 58,8 °C | 137,84 °F
Skupenské teplo topenia
5,8 kJ/mol
Skupenské teplo varu
14,8 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,474 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,0003%
Množstvo vo vesmíre
7×10-7%
Registračné číslo CAS
7726-95-6
PubChem CID číslo
24408
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
120 pm
Kovalentný polomer
120 pm
Elektronegativita
2,96 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
11,8138 eV
Atómový objem
23,5 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,00122 W/cm·K
Oxidačné stavy
-1, 1, 3, 4, 5, 7
Aplikácie
Bróm sa používa pri výrobe fumigantov, prostriedkov na spomalenie horenia, zlúčenín na čistenie vody, farbív, liekov a dezinfekčných prostriedkov.
Bromid draselný sa používa ako zdroj brómových iónov pri výrobe bromidu strieborného pre fotografický film.
Bróm sa tiež používa na zníženie znečistenia ortuťou z elektrárni spaľujúcich uhlie.
Bromid draselný sa používa ako zdroj brómových iónov pri výrobe bromidu strieborného pre fotografický film.
Bróm sa tiež používa na zníženie znečistenia ortuťou z elektrárni spaľujúcich uhlie.
Bróm je jedovatý a spôsobuje popáleniny kože
Izotopy
Stabilné izotopy
79Br, 81BrNestabilné izotopy
67Br, 68Br, 69Br, 70Br, 71Br, 72Br, 73Br, 74Br, 75Br, 76Br, 77Br, 78Br, 80Br, 82Br, 83Br, 84Br, 85Br, 86Br, 87Br, 88Br, 89Br, 90Br, 91Br, 92Br, 93Br, 94Br, 95Br, 96Br, 97Br