Rubídium
37
Rb
Skupina
1
Perióda
5
Orbitál
s
Protóny
Elektróny
Neutróny
37
37
48
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
37
Atómová hmotnosť
85,4678
Hmotnostné číslo
85
Kategória
Alkalické kovy
Farba
Strieborná
Rádioaktívny
Nie
Z latinského slova rubidus, najhlbšia červená
Kryštálová sústava
Centrovaný kockový
História
Nemeckí chemici Robert Bunsen a Gustav Kirchhoff objavili rubídium v roku 1861 novou metódou plameňovej spektroskopie.
Oddelenie kovu sa pokúsil Bunsen, ale nikdy nezískal vzorky s viac ako 18% rubídia.
Oddelenie kovu sa podarilo až Georgeovi de Hevesymu prostredníctvom hydrolýzy roztaveného hydroxidu rubídia.
Oddelenie kovu sa pokúsil Bunsen, ale nikdy nezískal vzorky s viac ako 18% rubídia.
Oddelenie kovu sa podarilo až Georgeovi de Hevesymu prostredníctvom hydrolýzy roztaveného hydroxidu rubídia.
Elektróny v obale
2, 8, 18, 8, 1
Elektrónová konfigurácia
[Kr] 5s1
Rubídium horí s červenofialovým plameňom
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Tuhé látky
Hustota
1,532 g/cm3
Teplota topenia
312,46 K | 39,31 °C | 102,76 °F
Teplota varu
961,15 K | 688 °C | 1270,4 °F
Skupenské teplo topenia
2,19 kJ/mol
Skupenské teplo varu
72 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,363 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,006%
Množstvo vo vesmíre
1×10-6%
Registračné číslo CAS
7440-17-7
PubChem CID číslo
5357696
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
248 pm
Kovalentný polomer
220 pm
Elektronegativita
0,82 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
4,1771 eV
Atómový objem
55,9 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,582 W/cm·K
Oxidačné stavy
-1, 1
Aplikácie
Rubídium sa používa ako getter vo vákuových trubiciach a ako súčasť fotočlánkov.
Rubídiové zlúčeniny sa niekedy používajú v ohňostrojoch na dodanie fialovej farby.
Rubídiové soli sa používajú v sklách a keramikách.
Rubídium-87 je mierne rádioaktívne a bolo hojne používané na datovanie hornín.
Rubídiové zlúčeniny sa niekedy používajú v ohňostrojoch na dodanie fialovej farby.
Rubídiové soli sa používajú v sklách a keramikách.
Rubídium-87 je mierne rádioaktívne a bolo hojne používané na datovanie hornín.
Rubídium nie je známe ako toxické
Izotopy
Stabilné izotopy
85RbNestabilné izotopy
71Rb, 72Rb, 73Rb, 74Rb, 75Rb, 76Rb, 77Rb, 78Rb, 79Rb, 80Rb, 81Rb, 82Rb, 83Rb, 84Rb, 86Rb, 87Rb, 88Rb, 89Rb, 90Rb, 91Rb, 92Rb, 93Rb, 94Rb, 95Rb, 96Rb, 97Rb, 98Rb, 99Rb, 100Rb, 101Rb, 102Rb