Jód
53
I
Skupina
17
Perióda
5
Orbitál
p
Protóny
Elektróny
Neutróny
53
53
74
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
53
Atómová hmotnosť
126,90447
Hmotnostné číslo
127
Kategória
Halogény
Farba
Bridlicovo šedá
Rádioaktívny
Nie
Z gréckeho slova iodes, fialový
Kryštálová sústava
Dolno-centrovaný ortorhombický
História
Jód bol objavený francúzskym chemikom Bernardom Courtoisom v roku 1811.
Ošetril lúh získaný z extrakcie chalúh kyselinou sírovou, čím vznikla para s fialovou farbou.
V roku 1812 Joseph Louis Gay-Lussac preukázal, že jód je prvok a jeho chemický vzťah k chlóru.
Ošetril lúh získaný z extrakcie chalúh kyselinou sírovou, čím vznikla para s fialovou farbou.
V roku 1812 Joseph Louis Gay-Lussac preukázal, že jód je prvok a jeho chemický vzťah k chlóru.
Elektróny v obale
2, 8, 18, 18, 7
Elektrónová konfigurácia
[Kr] 4d10 5s2 5p5
Chalva bola hlavným zdrojom prírodného jódu v 18. a 19. storočí
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Tuhé látky
Hustota
4,93 g/cm3
Teplota topenia
386,85 K | 113,7 °C | 236,66 °F
Teplota varu
457,4 K | 184,25 °C | 363,65 °F
Skupenské teplo topenia
7,76 kJ/mol
Skupenské teplo varu
20,9 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,214 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,000049%
Množstvo vo vesmíre
1×10-7%
Registračné číslo CAS
7553-56-2
PubChem CID číslo
807
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
140 pm
Kovalentný polomer
139 pm
Elektronegativita
2,66 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
10,4513 eV
Atómový objem
25,74 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,00449 W/cm·K
Oxidačné stavy
-1, 1, 3, 5, 7
Aplikácie
Zlúčeniny jódu sú dôležité v organickej chémii a veľmi užitočné v medicíne.
Roztok obsahujúci jodid draselný a jód v alkohole sa používa na dezinfekciu vonkajších rán.
Jodid strieborný je hlavnou zložkou tradičného fotografického filmu.
Jód sa pridáva do kuchynskej soli na prevenciu ochorenia štítnej žľazy.
Roztok obsahujúci jodid draselný a jód v alkohole sa používa na dezinfekciu vonkajších rán.
Jodid strieborný je hlavnou zložkou tradičného fotografického filmu.
Jód sa pridáva do kuchynskej soli na prevenciu ochorenia štítnej žľazy.
Elementárny jód je toxický pri perorálnom požití
Izotopy
Stabilné izotopy
127INestabilné izotopy
108I, 109I, 110I, 111I, 112I, 113I, 114I, 115I, 116I, 117I, 118I, 119I, 120I, 121I, 122I, 123I, 124I, 125I, 126I, 128I, 129I, 130I, 131I, 132I, 133I, 134I, 135I, 136I, 137I, 138I, 139I, 140I, 141I, 142I, 143I, 144I