Kyslík
8
O
Skupina
16
Perióda
2
Orbitál
p
Protóny
Elektróny
Neutróny
8
8
8
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
8
Atómová hmotnosť
15,9994
Hmotnostné číslo
16
Kategória
Iné nekovy
Farba
Bezfarebný
Rádioaktívny
Nie
Z gréckych slov oxys, kyselina, a genes, tvoriaci
Kryštálová sústava
Dolno-centrovaný monoklinický
História
Carl Wilhelm Scheele získal kyslík zahrievaním oxidu ortutnatého a dusičnanov v roku 1771, ale svoje zistenia nezverejnil až do roku 1777.
Joseph Priestley tiež pripravil tento nový vzduch do roku 1774.
Názov kyslík bol vytvorený v roku 1777 Antoinom Lavoisierom, ktorého experimenty s kyslíkom pomohli diskreditovať vtedy populárnu flogistónovú teóriu horenia a korózie.
Joseph Priestley tiež pripravil tento nový vzduch do roku 1774.
Názov kyslík bol vytvorený v roku 1777 Antoinom Lavoisierom, ktorého experimenty s kyslíkom pomohli diskreditovať vtedy populárnu flogistónovú teóriu horenia a korózie.
Elektróny v obale
2, 6
Elektrónová konfigurácia
[He] 2s2 2p4
Zelené a červené farby v polárnej žiare sú spôsobené atómami kyslíka
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Plyny
Hustota
0,001429 g/cm3
Teplota topenia
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Teplota varu
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Skupenské teplo topenia
0,222 kJ/mol
Skupenské teplo varu
3,41 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,918 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
46%
Množstvo vo vesmíre
1%
Registračné číslo CAS
7782-44-7
PubChem CID číslo
977
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
48 pm
Kovalentný polomer
66 pm
Elektronegativita
3,44 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
13,6181 eV
Atómový objem
14,0 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,0002674 W/cm·K
Oxidačné stavy
-2, -1, 1, 2
Elektrónová afinita
140,976 kJ/mol
Ionizačné energie
1313,9, 3388,3, 5300,5, 7469,2, 10989,5, 13326,5, 71330, 84078 kJ/mol
Aplikácie
Čistý kyslík sa často používa na pomoc pri dýchaní u pacientov s dýchacími ťažkosťami.
Kyslík sa používa pri kyslíko-acetylénovom zváraní, ako okysličovadlo pre raketové palivo a pri výrobe metanolu a etylénoxidu.
Používa sa aj pri výrobe ocele, plastov a textílií.
Rastliny a živočíchy sa spoliehajú na kyslík pri dýchaní.
Kyslík sa používa pri kyslíko-acetylénovom zváraní, ako okysličovadlo pre raketové palivo a pri výrobe metanolu a etylénoxidu.
Používa sa aj pri výrobe ocele, plastov a textílií.
Rastliny a živočíchy sa spoliehajú na kyslík pri dýchaní.
Kyslíkový plyn môže byť toxický pri zvýšených čiastočných tlakoch, čo vedie ku kŕčom a iným zdravotným problémom
Izotopy
Stabilné izotopy
16O, 17O, 18ONestabilné izotopy
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28OEmisné spektrum
380750 nm
Najsilnejšie viditeľné emisné čiary.
Zdroj: NIST Atomic Spectra Database.
Zdroj: NIST Atomic Spectra Database.