Kyslík
8
O
Skupina
16
Perióda
2
Orbitál
p
Protóny
Elektróny
Neutróny
8
8
8
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
8
Atómová hmotnosť
15,9994
Hmotnostné číslo
16
Kategória
Iné nekovy
Farba
Bezfarebný
Rádioaktívny
Nie
Z gréckych slov oxys, kyselina, a genes, tvoriaci
Kryštálová sústava
Dolno-centrovaný monoklinický
História
Carl Wilhelm Scheele získal kyslík zahrievaním oxidu ortutnatého a dusičnanov v roku 1771, ale svoje zistenia nezverejnil až do roku 1777.
Joseph Priestley tiež pripravil tento nový vzduch do roku 1774.
Názov kyslík bol vytvorený v roku 1777 Antoinom Lavoisierom, ktorého experimenty s kyslíkom pomohli diskreditovať vtedy populárnu flogistónovú teóriu horenia a korózie.
Joseph Priestley tiež pripravil tento nový vzduch do roku 1774.
Názov kyslík bol vytvorený v roku 1777 Antoinom Lavoisierom, ktorého experimenty s kyslíkom pomohli diskreditovať vtedy populárnu flogistónovú teóriu horenia a korózie.
Elektróny v obale
2, 6
Elektrónová konfigurácia
[He] 2s2 2p4
Zelené a červené farby v polárnej žiare sú spôsobené atómami kyslíka
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Plyny
Hustota
0,001429 g/cm3
Teplota topenia
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Teplota varu
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Skupenské teplo topenia
0,222 kJ/mol
Skupenské teplo varu
3,41 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,918 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
46%
Množstvo vo vesmíre
1%
Registračné číslo CAS
7782-44-7
PubChem CID číslo
977
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
48 pm
Kovalentný polomer
66 pm
Elektronegativita
3,44 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
13,6181 eV
Atómový objem
14,0 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,0002674 W/cm·K
Oxidačné stavy
-2, -1, 1, 2
Aplikácie
Čistý kyslík sa často používa na pomoc pri dýchaní u pacientov s dýchacími ťažkosťami.
Kyslík sa používa pri kyslíko-acetylénovom zváraní, ako okysličovadlo pre raketové palivo a pri výrobe metanolu a etylénoxidu.
Používa sa aj pri výrobe ocele, plastov a textílií.
Rastliny a živočíchy sa spoliehajú na kyslík pri dýchaní.
Kyslík sa používa pri kyslíko-acetylénovom zváraní, ako okysličovadlo pre raketové palivo a pri výrobe metanolu a etylénoxidu.
Používa sa aj pri výrobe ocele, plastov a textílií.
Rastliny a živočíchy sa spoliehajú na kyslík pri dýchaní.
Kyslíkový plyn môže byť toxický pri zvýšených čiastočných tlakoch, čo vedie ku kŕčom a iným zdravotným problémom
Izotopy
Stabilné izotopy
16O, 17O, 18ONestabilné izotopy
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O