Fluór
9
F
Skupina
17
Perióda
2
Orbitál
p
Protóny
Elektróny
Neutróny
9
9
10
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
9
Atómová hmotnosť
18,9984032
Hmotnostné číslo
19
Kategória
Halogény
Farba
Bezfarebný
Rádioaktívny
Nie
Z latinského a francúzskeho fluere, tiecť alebo tok
Kryštálová sústava
Dolno-centrovaný monoklinický
História
V roku 1529 Georgius Agricola opísal použitie fluoritu ako tavidla.
V roku 1670 Heinrich Schwandhard zistil, že sklo sa leptá pri vystavení fluoritu ošetrenému kyselinou.
V roku 1810 francúzsky vedec André-Marie Ampère navrhol, že kyselina fluorovodíková je zlúčenina vodíka s novým prvkom.
Prvok bol nakoniec izolovaný v roku 1886 Henrim Moissanom.
V roku 1670 Heinrich Schwandhard zistil, že sklo sa leptá pri vystavení fluoritu ošetrenému kyselinou.
V roku 1810 francúzsky vedec André-Marie Ampère navrhol, že kyselina fluorovodíková je zlúčenina vodíka s novým prvkom.
Prvok bol nakoniec izolovaný v roku 1886 Henrim Moissanom.
Elektróny v obale
2, 7
Elektrónová konfigurácia
[He] 2s2 2p5
Fluór reaguje prudko s vodou za vzniku kyslíka
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Plyny
Hustota
0,001696 g/cm3
Teplota topenia
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Teplota varu
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Skupenské teplo topenia
0,26 kJ/mol
Skupenské teplo varu
3,27 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,824 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,054%
Množstvo vo vesmíre
0,00004%
Zdroje obrázkov: Images-of-elements
Fluórový plyn, ale iba ako fotomontáž, pretože fluór reaguje aj so sklom
Registračné číslo CAS
7782-41-4
PubChem CID číslo
24524
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
42 pm
Kovalentný polomer
64 pm
Elektronegativita
3,98 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
17,4228 eV
Atómový objem
17,1 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,000279 W/cm·K
Oxidačné stavy
-1
Elektrónová afinita
328,165 kJ/mol
Ionizačné energie
1681, 3374,2, 6050,4, 8407,7, 11022,7, 15164,1, 17868, 92038,1, 106434,3 kJ/mol
Aplikácie
Zlúčeniny fluóru vrátane fluoridu sodného sa používajú v zubnej paste a v pitnej vode na prevenciu zubného kazu.
Hydrochlorofluorokarbóny (HCFC) a hydrofluorokarbóny (HFC) teraz slúžia ako náhrada za CFC chladivá.
Fluór a jeho zlúčeniny sa používajú pri spracovaní jadrového paliva.
Hydrochlorofluorokarbóny (HCFC) a hydrofluorokarbóny (HFC) teraz slúžia ako náhrada za CFC chladivá.
Fluór a jeho zlúčeniny sa používajú pri spracovaní jadrového paliva.
Fluór je vysoko toxický a korozívny
Izotopy
Stabilné izotopy
19FNestabilné izotopy
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31FEmisné spektrum
380750 nm
Najsilnejšie viditeľné emisné čiary. Zdroj: NIST Atomic Spectra Database.