Fluór
9
F
Skupina
17
Perióda
2
Orbitál
p
Protóny
Elektróny
Neutróny
9
9
10
Hlavné vlastnosti
Protónové číslo
9
Atómová hmotnosť
18,9984032
Hmotnostné číslo
19
Kategória
Halogény
Farba
Bezfarebný
Rádioaktívny
Nie
Z latinského a francúzskeho fluere, tiecť alebo tok
Kryštálová sústava
Dolno-centrovaný monoklinický
História
V roku 1529 Georgius Agricola opísal použitie fluoritu ako tavidla.
V roku 1670 Heinrich Schwandhard zistil, že sklo sa leptá pri vystavení fluoritu ošetrenému kyselinou.
V roku 1810 francúzsky vedec André-Marie Ampère navrhol, že kyselina fluorovodíková je zlúčenina vodíka s novým prvkom.
Prvok bol nakoniec izolovaný v roku 1886 Henrim Moissanom.
V roku 1670 Heinrich Schwandhard zistil, že sklo sa leptá pri vystavení fluoritu ošetrenému kyselinou.
V roku 1810 francúzsky vedec André-Marie Ampère navrhol, že kyselina fluorovodíková je zlúčenina vodíka s novým prvkom.
Prvok bol nakoniec izolovaný v roku 1886 Henrim Moissanom.
Elektróny v obale
2, 7
Elektrónová konfigurácia
[He] 2s2 2p5
Fluór reaguje prudko s vodou za vzniku kyslíka
Fyzikálne vlastnosti
Skupenstvo
Plyny
Hustota
0,001696 g/cm3
Teplota topenia
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Teplota varu
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Skupenské teplo topenia
0,26 kJ/mol
Skupenské teplo varu
3,27 kJ/mol
Tepelná kapacita
0,824 J/g·K
Množstvo v zemskej kôre
0,054%
Množstvo vo vesmíre
0,00004%
Zdroje obrázkov: Images-of-elements
Fluórový plyn, ale iba ako fotomontáž, pretože fluór reaguje aj so sklom
Registračné číslo CAS
7782-41-4
PubChem CID číslo
24524
Atómové vlastnosti
Atómový polomer
42 pm
Kovalentný polomer
64 pm
Elektronegativita
3,98 (Paulingova stupnica)
Ionizačný potenciál
17,4228 eV
Atómový objem
17,1 cm3/mol
Tepelná vodivosť
0,000279 W/cm·K
Oxidačné stavy
-1
Aplikácie
Zlúčeniny fluóru vrátane fluoridu sodného sa používajú v zubnej paste a v pitnej vode na prevenciu zubného kazu.
Hydrochlorofluorokarbóny (HCFC) a hydrofluorokarbóny (HFC) teraz slúžia ako náhrada za CFC chladivá.
Fluór a jeho zlúčeniny sa používajú pri spracovaní jadrového paliva.
Hydrochlorofluorokarbóny (HCFC) a hydrofluorokarbóny (HFC) teraz slúžia ako náhrada za CFC chladivá.
Fluór a jeho zlúčeniny sa používajú pri spracovaní jadrového paliva.
Fluór je vysoko toxický a korozívny
Izotopy
Stabilné izotopy
19FNestabilné izotopy
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F